题目内容：

0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1，则加入铁粉的物质的量为

A. 0.16mol    B. 0.22mol    C. 0.30mol    D. 0.48mol

【答案】A

【解析】试题分析：溶液呈现电中性，因此有n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=n(SO42－)，设n(Fe2＋)=2x，则n(Cu2＋)=x，则有3x=(0.6×3＋1.2)×0.2，解得x=0.2mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量为n(Fe)=2×0.2－0.6×2×200×10－3=0.16mol，故选项A正确。

考点：考查守恒的思想解决化学计算等知识。

【题型】单选题
【结束】
18

下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是  (　　)

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D