题目内容：

往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A. 100 mL    B. 200 mL    C. 300 mL    D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化铝的物质的量是0.1mol，生成的氢氧化铝是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化铝过量，则根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氢氧化钠是0.15mol，溶液体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解，则0.1mol氯化铝需要0.3mol氢氧化钠生成0.1mol氢氧化铝，其中有0.05mol氢氧化铝溶解，根据Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氢氧化钠，则溶液体积是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案选D。

点睛：该题也可以借助图像解答，例如把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量的现象是：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像：，作纵坐标的垂线与图像有2个交点（B点除外），因此需要氢氧化钠的物质的量也有两种情况，解答时可以灵活应用。

【题型】单选题
【结束】
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某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是

A. Fe3+    B. Mg2+    C. Fe2+    D. Al3+