题目内容：

氮的重要化合物如氨(NH3)、 氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氣化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)  △H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)    △H2=-1269.02kJ·mol-1

则4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H3_____。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2 (填“><“或“=”)；

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反

应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O (未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

（3） 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F 等的无水熔融物生产NF3，

其电解原理如图所示。

①a 电极为电解池的______(填“阴”或“阳”) 极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中

还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。