河南省原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试卷考试题库

河南省原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试卷考试试题及答案

1：下列对定量实验误差分析正确的是 A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响 B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 C. 测定溶液pH .........
2：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA C. 常温.........
3：下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显 D. 增大反应物的浓度、提.........
4：下列实验装置图合理的是 A. 装置①可用于除去Cl2中的HCl B. 装置② 能构成锌铜原电池 C. 装置③可用于粗铜的电解精炼 D. 装置④(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反.........
5：下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是 A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B. 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 C. 1g氢气在氧气中完全燃烧.........
6：一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是 A. 右室电极为该电池的正极 B. 左室电极反应式可.........
7：某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为A1，其他均为Cu，则 A. 电流方向: 电极IV→→电极I B. 电极I发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极III的电极反应: Cu2++2e-=.........
8：常温时，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L 草酸钠(Na2C2O4) 溶液的说法，正确的是 A. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2.........
9：下列叙述正确的是 A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4F.........
10：一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。.........
11：锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳.........
12：I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。己知: 在pH 为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下: 回.........
13：氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。（1）NH3催化氣化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应: 4NH3(g).........
14：氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。 .........
15：根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论 A 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀醋酸的酸性强于H2SiO3 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试.........
16：下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ①无色溶液中: K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-.........

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河南省原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试卷考试试题及答案