题目内容：

氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：

（1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O可以还原__________molXeF4。

（2）已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少20%。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；

②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，图中a 点pH=-lg(4.0×10-4)。

写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为__________ mol·L-1，F-浓度约为__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。