题目内容：

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

2P(s)  +  3Cl2(g)  =  2PCl3(g)     ΔH= -612kJ/mol

2P(s)  +  5Cl2(g)  =  2PCl5(g)     ΔH= -798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________

（2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)  ΔH的平衡常数如下表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

 

则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________

A. SO2和SO3浓度相等                B. 容器中混合气体的密度保持不变

C. 容器中气体的压强保持不变          D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等

当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。