题目内容：

反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
2HI（g） = H2(g)+I2(g)
2NO2 (g) = N2O4（g）
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎么变?
我的错误想法：这三个反应的反应物只有一种,所以加入各自反应物是改变了一个条件,可以用勒夏特列原理?显然这样想错了 如果说加入各自反应物是改变了两个条件（浓度和体积）不可以用勒夏特列原理,那么我们做过以前压缩体积的题都是用勒夏特列原理 这些题也改变了两个条件（体积和浓度）啊...怎么办 什么时候用勒夏特列原理,什么时候想等效平衡 我疯了@#￥%&*
解答上面那个题 然后说明我的疑惑 必有重谢
没解析
一楼的不对哦~