题目内容：

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。   

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1，

H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJ•mol﹣1；

则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。   

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。   

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________（填字母序号）。

A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2

②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决 能源危机的研究方向之一。

已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1

2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为________。