题目内容：

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g) +O2(g) = 2NO(g)    △H= + 180.5kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(B)      △H=-393.5kJ/mol

2C(g) + O2(g) = 2CO(g)     △H=-221kJ/mol

则:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)    △H=_______。

（2）在密闭容器中充入5mol CO 和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

①温度: T1_____ T2（ 填“<”或“>”） 。

②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_____。

（3）氮的另一种化合物N2H4（ 肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的电子式为__________。

②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:

N2H62++H2O = N2H5++H3O+平衡常数K1

N2H5++H2O= N2H4+H3O+平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.__________________。

（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为____________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g 时，燃料电池中内电路至少有_______mol OH-迁移通过阴离子交换膜。