题目内容：

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol·L-1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	C	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

 

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为________________________________。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。

（3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。

A．N2O4的转化率越高                    B．NO2的产量越大

C．N2O4与NO2的浓度之比越大             D．正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始浓度        B．向混合气中通入NO2

C．使用高效催化剂          D．升高温度

（6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。