题目内容：

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

A. 13    B. 12    C. 11    D. 10

【答案】C

【解析】由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，则由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全来自于水的电离，即H+总浓度就为10-11mol/L，pH=11。故选C。

【题型】单选题
【结束】
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下列关于弱电解质的说法中正确的是（     ）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子