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常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如...
题目内容：
常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知
=4.2）
A.b、d两点溶液的pH相同
B.b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a点坐标为(0，2.4×10－11)
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