题目内容：

（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。

已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ•mol-1 ；

2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ•mol-1

（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为              。

（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组序	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①该反应的正反应为           (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率  为           。

③实验2达到平衡时CO的转化率为          。

④实验3与实验2相比，改变的条件是          ；

请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为                        。

（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为                 。