题目内容：

（8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，

经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                     ；

（2）该反应的平衡常数表达式K =            ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          （多选扣分）

a．容器中压强不变                 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合气体中c(H2O)不变           d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        （填字母）。

a．升高温度                       b．将CH3OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂                 d．再充入H2O(g)