题目内容：

（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时   （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是      （填字母代号）。

A．压缩容器体积           B．适当升高温度 

C．通入适量氮气           D．加适量催化剂

31．能说明上述反应达到平衡状态的是

A．2υ (H2)3υ(NH3)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度      ，电离平衡常数      ，溶液的pH值      。

33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡             （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为      。