题目内容：

(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                      。

（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为           。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为             。若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将          。（填“增大、减小或不变”）

②下列不能说明反应达到平衡状态的是            。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 

B．混合气体密度保持不变

C．体系中X2的体积分数保持不变        

D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5

③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为      mol/(L·min)。（保留2位有效数字）

④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为         (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b              、c             。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka       Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc=              （注意标明单位，且保留小数点后1位）。