题目内容：

(15分)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。

已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl3	-112	75.5	1.574
POCl3	2	105.3	1.675

请回答：

（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有                   。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥

的                  （写出操作、现象、结论）。

（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是         。

（3）E烧杯中加入冷水的目的是            ，干燥管中碱石灰的作用是                 。

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有        （填字母序号）。

A．萃取       B．过滤         C．蒸馏        D．蒸发结晶

（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH－之外其它离子的浓度由大到小的顺序是                        （已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。

②若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是         [已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。