题目内容：

（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4 (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s) ===Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s) ===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式      。

（2）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是    ，判断的依据            。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝           。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为          。

③由表中数据可推知，T1     T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是        。