题目内容：

Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）Cu、Zn在周期表中__区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式_。

（2）分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式是__。

（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1molM含有的σ键的数目为__。

②常见含N的配体有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空间构型为__，N3-的中心N原子杂化方式为__。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷__（填“变多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。

（4）卤化锌的熔点如表：

卤化锌/ZnX2	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	283	394	445

 

 

则ZnX2熔点如表变化的原因是__。

（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知晶体密度为dg•cm-3，且S2-、Zn2+相切，则Zn2+与S2+的核间距为__nm（写计算表达式）。