题目内容：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c． （CO）= （H2O）

d．c （CO） = c （H2）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H2O（g） ⇌ CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

 

①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应

②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ・mol。）的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）

a．升高温度

b．充入He （g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离出来

d．再充入l mol CO2和3 molH2

②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。