题目内容：

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

（设计实验方案）实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量：实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）C的总质量。

（1）A装置中反应的化学方程式为_____；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作应是_____（A．逐滴滴加  B．快速滴加）；

（2）B装置的作用是_____；C装置中反应的化学方程式为_____；

（3）补充D装置_____（简要叙述或画出装置示意图）。

（交流与表达）

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_____；如果将稀硫酸改为浓盐酸会造成所测结果_____；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加閣1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶室），在反应前、后用图1装置分两次緩缓鼓入足量空气；

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_____；

②在A装置中的反应发生时．开关R处于_____状态。

（数据处理）

（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后c装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_____%（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。