题目内容：

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：

①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式____________________。

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________。

(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206.0kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)  △H＝－129.0kJ/mol

①将2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为_________________。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为_________________。

②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响：____________________。