题目内容：

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。

（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_____________（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（2）（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有_____________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________

（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入	滴加溶液
实验操作
实验现象	________________	________________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

 

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（5）（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________

（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________

（7）若用200克稀盐酸和12克石灰石（杂质不溶于水也不溶于酸）反应制取二氧化碳气体为4.4克，则该石灰石中CaCO3质量分数是多少？________________________