题目内容：

化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组探究。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：_________，该反应的化学反应基本类型是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想 I：只有 CaCl2               猜想 II：有_____

猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2    猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_____。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入 CO2	滴加 Na2CO3 溶液
实验操作
实验现象	______	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2

 

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_____