题目内容：

某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：

实验	操作（常温下进行）	现象
Ⅰ	将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ	加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ	将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ	加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色

 

下列由实验得出的结论不正确的是

A.实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe +3Cl2=2FeCl3

B.由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率

C.由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同

D.常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁