题目内容：

化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

 

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）

（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。

（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。

（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。

（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。