题目内容：

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)       ΔH<0

（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

（4）写出该反应的热化学方程式______________________________。

（5）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______.

A．升高温度          B．充入He气

C．再充入1molCO和2molH2                   D．使用催化剂

（7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡____（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）