题目内容：

亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

（一）利用下列装置制备NaNO2。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。

   

（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）装置A中m管的作用为_________________。

（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。

称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
酸性高锰酸钾溶液休积/mL	19.98	19.75	20.02

 

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。

（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。

（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。

a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（7）最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。