题目内容：

合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H1=-242kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2=-576kJ•mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H3=-802.6KJ•mo1-1

则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。该反应的活化能E1=240.1kJ•mol-1，则逆反应的活化能E2=____。

(2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。

①图中A点的平衡常数KP=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的顺序为___。

②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___，理由是____。

(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。请比较a、b两点CH4的转化率a点___b点(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a点c(CH4)___b点c[H2O(g)]。当x=1时，下列叙述正确的是____(填序号)。

A．平衡常数K最大      B．CH4的转化率最大

C．氢气的产率最大      D．合成气的浓度最大