题目内容：

经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今 世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：

(1)已知NH3(l)⇌NH3(g)   △H1；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)   △H2 。则反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代数式表示)

(2)①在一定条件下，分别将 1mol N2和3mol H2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 两容器起始容积相同充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3 的体积分数是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时， 若NH3 的体积分数为10% ，若保持其他条 件不变，起始时改为充入2 mol N2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因证实 N2、H2 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示 N2、H2、NH3 和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：

①吸附后，能量状态最低的是___________填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行 NH3 的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH2－+NH4+。用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是_______。