题目内容：

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1 molN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和2 molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为 ___（填标号）。

A =4%    B <4%    C 4%～7%    D >11.5%

（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H2体积分数过大，可能造成 ___。

（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示N2浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。

②在0～25min内H2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为 ___mol-2．L2（保留两位有效数字）。