题目内容：

为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

（1）上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。

（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。

（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步：用托盘天平称取___ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。

③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。

（4）空气中SO2含量的测定：

①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)