题目内容：

硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3               

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器内压强保持不变                                         

D.混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ (要求答出两点)

⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

 

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)             △ H＝－67.0 kJ·mol-1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)