题目内容：

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

已知: CaO2的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题:

（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______； (从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

A.水       B.浓盐酸       C.无水乙醇     D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:________________；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4 位有效数字)；