题目内容：

过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用

（一）过氧化钙的性质与用途

鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因________。

（二）过氧化钙晶体的制备

（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

 

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为____

（2）B装置的作用是______。

（3）装置C需要控制温度在0℃左右，采用的简单易行的办法是____，控制温度在0℃左右可能的原因主要有：

Ⅰ该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ______。

（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是______。

②检验晶体已洗涤干净的试剂为________。

（三）过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）

 

（1）0—150℃质量不发生改变的原因是__________。

（2）根据图可知y = ____。（写出计算过程）

（3）350℃时发生反应的化学方程式为________。