题目内容：

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)2∙4MgCO3∙5H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

方案Ⅰ

取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。

(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m1的式子表示）