题目内容：

某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

实验I	试剂	现象
滴管	试管
2mL	1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH＝4）	1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
1 mol·L-1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）	b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

 

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

 

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。