题目内容：

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究    

按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；

（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。   

实验Ⅱ：反应产物的定量探究   

（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL  0.30 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）