题目内容：

我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）

已知H2SO3易分解成水和SO2，也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；

（1）酸雨是pH小于           的降雨；

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为                                        ；

（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2，化学方程式为                             ；

（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：

【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？

【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有                 ；猜想3：K2SO3和K2SO4混合物

【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液

步骤	实验操作	预期现象与结论
①	各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中
②	向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液	， 证明含有K2SO3
③	向B试管中加入            溶液，再加入足量	先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立