题目内容：

今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。

（2）反应热的关系：2a__________________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。