题目内容：

已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)   ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。