题目内容：

碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个

方案：

方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。

(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。

(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是____________________________。

方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。

(5)判断样品完全分解的方法是________________。

(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：________________________________。