题目内容：

（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为______kJ。

（3）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。