题目内容：

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

【漂白粉制取的研究】

有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X， X的化学式为______，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为______．

（2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca(OH)2最好用         ，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。

【定性研究】

有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2 CaCO3；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
① ①取少量样品于试管中，                            。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
② 在上述反应后的试管中加少量             溶液。	。

【定量研究】

已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小。实验条件下Cl2的密度为3.17g/L.

【实验探究】

（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入下图A中，进行实验。实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水。据此计算，此样品中有效成分的质量分数。（写出计算过程，计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%）

（4）在读取量筒的刻度数时，应注意

①视线与凹液面最低点应齐平；

②装置内气体应恢复至室温；

③__                               ____．

（5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：           （填序号）

A．没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响。

B．没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响。

C．没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响

D．没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响。