题目内容：

Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

 

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，

依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。

③ Na2O2的电子式为_____________

(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

 

请回答下列问题：

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____。

检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_________________。

②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_____。

为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

 

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。

③ 测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b 克，则Na2SO4的质量分数为____（列出计算式即可）。