题目内容：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。

（查阅资料）①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na2O2

② 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑    2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

③金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2

I．过氧化钠的制备

研究小组设计如图的装置进行实验室制备过氧化钠。

（1）装置B中的试剂是__。

（2）装置C中反应的化学方程式为__。

（3）装置D的作用是__。

II．开封已久的过氧化钠药品的成分测定

（定性检测）检测药品的成分。

（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号	实验步骤	实验现象	解释或结论
①	取少量固体样品于试管中，加入适量的水	样品全部溶解，无气泡产生	不含____
②	取适量①中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	化学方程式为___
③	待②充分静置后，向上层清液中滴入_____	____	含有氢氧化钠

 

（定量检测）检测药品的组成。

实验④：称取9.30g开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。

（5）计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_____（写出计算过程，计算最后结果精确到0.1%）。