题目内容：

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在破性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

请回答下列问题:

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B 的作用是___________________________________；

（3）步骤3中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是______；

A.无水乙醇    B.浓盐酸    C.水    D.CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A.可缓慢供氧     B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体    C.能潮解     D.可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)