题目内容：

结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号	①	②
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体
褪色时间/s	116	6

 

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

(1)该实验结论是___________________________________________________________。

(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

实验序号	③
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体
褪色时间/s

 

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

 

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。