题目内容：

某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C装置的作用是__________________________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：______________________________________________________；

化学性质变化：_______________________________________________________。

(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。