题目内容：

已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算：
1.反应耗用MnO2的质量.
2.被氧化的HCl物质的量.
3.原浓盐酸的物质的量浓度.
取1.43gNaCO3.XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2（标况）.
求：1.稀盐酸物质的量浓度
2.Na2CO3.XH2O的摩尔质量
3.X的值
希望回答者能把过程写详细,非常感谢你的帮忙~~~~~